Question

1．某学习小组用DIS系统（DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成）测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：

（1）用移液管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL的容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）．
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用0.1000mol．l^-1润洗2～3遍，润洗的目的是减少实验误差．
②氨水与醋酸反应的离子方程式是CH₃COOH+NH₃•H₂O═CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O．
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000 mol．l^-1．

Answer 1

分析 （1）根据量取液体体积的精确度以及液体的性质选择仪器；在烧杯中稀释溶液；用容量瓶配制一定浓度的溶液；
（2）①滴定管清洗完之后管壁上残留水，会使待测溶液浓度下降；
②氨水与醋酸反应生成醋酸铵和水；
③根据图表可知当混合液导电能力最强时，醋酸恰好与氨水反应完全，分别求出反应消耗的醋酸的物质的量和氨水的物质的量，依据酸碱中和反应n（CH₃COOH）=n（NH₃•H₂O）计算求解．

解答 解：（1）移液管精确度为0.01ml，根据装置图可知，应选用移液管量取白醋；然后把白醋，转移到烧杯中加水稀释溶液，再把溶液转入100mL容量瓶中中定容；
故答案为：移液管；烧杯；容量瓶；
（2）①为防止滴定管清洗完之后管壁上残留水将待测液稀释，应用所盛0.1000mol•L^-1的氨水润洗2-3次，
故答案为：0.1000mol•L^-1的氨水；防止氨水被稀释；
②醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水，醋酸铵为强电解质，其反应的离子方程式为：CH₃COOH+NH₃•H₂O═CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；
故答案为：CH₃COOH+NH₃•H₂O═CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；
③设白醋的浓度为C，则反应消耗的醋酸的物质的量为n（CH₃COOH）=C×10.00mL×$\frac{20}{100}$；反应消耗的氨水的物质的量为：n（NH₃•H₂O）=0.1000mol•L^-1×20ml，根据图表可知当混合液导电能力最强时，醋酸恰好与氨水反应完全，所以n（CH₃COOH）=n（NH₃•H₂O），即C×10.00mL×$\frac{20}{100}$=0.1000mol•L^-1×20ml，C=1.000mol•L^-1；
故答案为：1.000mol•L^-1．

点评 本题考查溶液的配制、中和滴定实验，题目难度中等，注意滴定管的选择和使用的注意事项，溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度，侧重于考查学生的实验操作能力．