题目内容
5．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）容量瓶不能用于BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来加热溶解固体溶质
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有①④（填代号）．
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．
分析 （1）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；
（2）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要的溶质的质量；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（3）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓硫酸的浓度，再根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
依据浓硫酸正确稀释的操作解答；
分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
解答 解：（1）容量瓶瓶为配制特定体积的一定物质的量浓度溶液的专用仪器，只有刻度线，没有刻度，所以不能用来量取容量瓶规格以下的任意体积的液体，容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，不能长时间储存溶液，
故选：BCD；
（2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：2.0； 小于；小于；
（3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规则：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得V=13.6mL；
浓硫酸稀释的正确操作方法：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故不选；
④定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
故答案为：13.6mL；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌； ①④．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法及误差分析方法和技巧，题目难度不大．
| A． |  比较苏打和小苏打的热稳定性 | B． |  检查装置气密性 | ||
| C． |  向容量瓶转移液体 | D． |  用苯从碘水中分离出碘 |
| A． | 金属钠着火可用水扑灭 | |
| B． | 钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁 | |
| C． | 自然界可存在少量的钠单质 | |
| D． | 金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3 |
| A． | 氢氧化钙 | B． | 氯化钠 | C． | 生石灰 | D． | 浓盐酸 |
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