Question

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．则燃烧前氯气在标况下的体积是（　　）

• A、1.12L
• B、22.4L
• C、3.36L
• D、44.8L

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-），结合Cl原子守恒可知n（Cl₂）=

1

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n（NaOH），结合V=nVm计算．

解答： 解：吸收时发生2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O，由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-），结合Cl原子守恒可知n（Cl₂）=

1

2

n（NaOH），则n（Cl₂）=

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×0.1L×3mol/L=0.15mol，所以燃烧前氯气在标况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及原子守恒法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．