题目内容
下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A、白磷和红磷 |
| B、23Na和22Na |
| C、葡萄糖和蔗糖 |
| D、CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3 |
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：同系物和同分异构体
分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，根据定义进行判断．
解答：
解：A．白磷和红磷都是由P元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故A错误；
B．23Na和22Na是原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；
C．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，不是同分异构体，故C错误；
D．CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3分子式都是C4H10，但结构不同，故互为同分异构体，故D正确，
故选D．
B．23Na和22Na是原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；
C．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，不是同分异构体，故C错误；
D．CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3分子式都是C4H10，但结构不同，故互为同分异构体，故D正确，
故选D．
点评：本题考同分异构体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol?L-1 | ||||||||
| B、已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-8，Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 | ||||||||
C、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
| ||||||||
| D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A、I-、ClO-、K+、H+ |
| B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| C、H+、Ca2+、Cl-、CO32- |
| D、Na+ Cl- NO_- CO_2- |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、Cu2+、Cl-、NO3-、OH- |
| C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3- |
| D、H+、SO42-、NO3-、OH- |
一定温度下，下列关于Na2CO3溶液的说法不正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+） |
| C、加入少量NaOH固体，水解平衡左移，溶液pH增大 |
| D、稀释该溶液，溶液中c（H+）和c（OH-）都减少，KW减少 |
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 |
| B、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动 |
| C、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| D、常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
下列各溶液中，有关各成分的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（OH-）=C（H+） |
| B、0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：C（HB-）＞C（H2B）＞C（B2-） |
| C、10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-） |
| D、pH相等且处于相同温度下的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液C[（NH4）2SO4]＜C[（NH4）2Fe（SO4）2]＜C（NH4Cl） |
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．