题目内容


实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是(   )

    A．N2既是氧化剂，又是还原剂  B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol

    C．NH4Cl中的氮元素被还原     D．NaNO2是氧化剂


D


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下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

 

⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是             和              ；

（2）表中最活泼的金属是            ，非金属最强的元素是            ；（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是            ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：                             ，                                     ；

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

                                                                       。

非金属元素A离子与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是

A．A可能在第三周期ⅥA族

B．B＋离子半径大于A2－离子半径

C．A的电负性小于B的电负性

D．A的第一电离能小于B的第一电离能

下列实验的设计不可行的是(　　)

A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3

B．用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质

C．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量

D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl

下列试剂的保存方法不正确的是                                        

   A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

   B．金属钠通常密封保存在煤油中

   C．氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处

   D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发

下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是

A．K+、Na+、OH—、Cl—                            B．Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—

C． Mg2+、Na+、OH—、SO42—                D．H+、Ba2+、NO3—、OH—

下列离子方程式正确的是

   A、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2＋CO32－＋H2O==2HCO3－

   B、FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O==4Fe3+＋4OH－

   C、次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O==CaSO4↓＋Cl-＋2H＋

   D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH—  ==2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

关于下列图示的说法正确的是

A．图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应                                      

B．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅

C．图③吸收NH3并防倒吸                                            

D．图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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