关于下列图示的说法正确的是 A．图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应 B．图②所示实验可比较非金属性强弱:氯﹥碳﹥硅 C．图③吸收NH3并防倒吸 D．图④两装置中金属电极a.b都有气体产生.可判断金属活动性:a﹤b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于下列图示的说法正确的是

A．图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应

B．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅

C．图③吸收NH₃并防倒吸

D．图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b

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甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学程式是

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

（3）在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是

（4）丁的元素符号是 ,它的原子结构示意图为

（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂+2H₂O。关于该反应的下列说法正确的是( )

A．N₂既是氧化剂，又是还原剂 B．每生成1molN₂转移的电子的物质的量为6mol

C．NH₄Cl中的氮元素被还原 D．NaNO₂是氧化剂

有以下6种物质，结合相关问题填空：

①Al ②FeCl₃溶液 ③SO₂ ④碱石灰 ⑤氨气 ⑥NaOH固体

(1)能导电的是(填序号，以下同) ；属于非电解质的是；

常用作干燥剂的是。

(2)①与⑥溶液反应的化学方程式为：。

(3)向②溶液中加入KI溶液后，用CCl₄萃取，CCl₄层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：。

(4)某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质(部分仪器已略去)。

i．实验室制备⑤的化学方程式为。

ii．收集⑤时，请你选择进气口 (填“a”或“b”)。

iii．着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是。

iv．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是。

下列说法不正确的是（）

①最外层电子数是2的元素一定是金属元素

②元素周期表中，非金属性最强的元素是F

③盐酸是强酸，H₂S是弱酸，故非金属性：Cl>S

④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X>Y

⑤O₂和O₃属于同素异形体，故它们的性质相同

⑥H₂O稳定的原因是水分子间存在氢键

A．①④⑥ B．①③⑤ C．①③⑤⑥ D．③⑤⑥

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A．乙醇、苯、硝基苯 B．苯、己烷、溴苯

C．苯、乙酸、己烯 D．苯、乙醛、乙酸、

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。

（3）写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

② ；④ 。

（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

（Ⅰ）试剂a是__________，试剂b是_______________；

分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，

分离方法③是_______________。

（Ⅱ）写出C → D 反应的化学方程式。

某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：

猜想Ⅰ：甲酸具有酸性

实验Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液

猜想Ⅱ：甲酸能发生酯化反应

实验Ⅱ：[装置如图(1)所示]

猜想Ⅲ：甲酸能发生银镜反应

实验Ⅲ：[步骤如图(2)所示]

问题Ⅰ：请你进一步设计实验证明甲酸是强酸还是弱酸：______________________________________________。

问题Ⅱ：实验Ⅱ能验证猜想Ⅱ吗？________；如能，请说明你的理由；如不能，请指出实验Ⅱ中的错误__________________________________________________。

问题Ⅲ：分析甲酸的结构，实验Ⅲ中没有出现任何现象的可能原因是_______________________________。

问题Ⅳ：请你在仔细分析甲酸的组成和结构的基础上，再提出一个关于甲酸性质的猜想并设计实验方案验证你的猜想：

(1)你提出的猜想是______________________。

(2)你设计的实验方案是__________________________。

实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）。

41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠

g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。

42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

已知：

试剂	Ca(OH)2	NaOH
价格（元/kg）	0.36	2.90
吸收SO2的成本（元/mol）	0.027	0.232

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是，缺点是。

43.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。

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