M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下:M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O.则M2O7X-中M的化合价是A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

【解析】

试题分析：根据电荷守恒可知：14—x—3×2=6，可得x=2,由于在化合物中正负化合价的代数和为0，假设在M2O7X－中M的化合价为+a价，则14-2a=2,a=6,即M的化合价为+6价，故选项是D。

考点：考查离子反应中元素的化合价的确定的知识。

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关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

D．装置④ 中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

B．1 mol·L－1KCl溶液中含有Cl－的个数为NA

C．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA

D．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

（16分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L-1的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。）

填写下列空白：

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_________________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是_______________

（2）实验时，长颈漏斗H中应加入_____________________U型管G的作用是____________

（3）装置I中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）_________ ____ ;

当反应转移了4mol电子时，试管D中收集到的气体在标准状况下的体积为_____________。

（4）写出试管A中发生反应的化学方程式:________________________

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．空气、天然气、苛性钾、石灰石

B．液态氯化氢、稀硫酸、硫酸钠晶体、二氧化硫

C．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

D．纯碱、铝合金、冰水混合物、乙醇

下列实验中，不能达到预期目的的是

A．向某未知溶液中滴加足量稀盐酸，再加几滴BaCl2溶液，检验SO42-的存在

B．用100mL量筒量取20．00mL Na2CO3溶液

C．不用另加任何试剂就能鉴别HCl 、Na2CO3 、Na2SO4 和BaCl2四种无色溶液

D．用粥汤检验淀粉溶液具有丁达尔效应

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：。下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

B．在提纯过程中，I2 的量不断减少

C．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

铝不易被腐蚀，其主要原因是

A．铝是一种轻金属

B．铝的金属活动性比镁弱

C．铝具有较高熔点

D．铝易形成致密的氧化物薄膜

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