题目内容
铝不易被腐蚀，其主要原因是
A．铝是一种轻金属
B．铝的金属活动性比镁弱
C．铝具有较高熔点
D．铝易形成致密的氧化物薄膜
C
【解析】
试题分析：A．铝的密度小于4.5g/cm3,是一种轻金属，正确；B．由于Al、Mg是同一周期的元素，原子半径Al<Mg，失去电子较难，所以铝的金属活动性比镁弱，正确；C．铝的熔点只有660℃，具有较低的熔点，错误；D．铝易与空气中的氧气发生反应产生一薄层致密的氧化物薄膜而对内层金属起保护作用，故铝不易被腐蚀，正确。
考点：考查铝不易被腐蚀的原因分析的知识。
一线名师权威作业本系列答案
(16分)（一）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L 酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。
物理量 |
| H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/ mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/ mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
② | 0 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ |
|
|
| 0.010 | 4.0 | 25 |
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n (KMnO4) ≥_______。
（2）请完成表格内五处空白。
（3）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝______________ mol·L-1·min-1。
（4）已知50℃时c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。其中反应速率最快的阶段是_____，原因是 。
（二）利用下图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________。
