题目内容
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
| B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 |
| D、过滤时，要用玻璃棒引流，并不断用玻璃棒搅拌，加快过滤速度 |
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：A．蒸发时利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干；
B．温度计测量蒸汽的温度；
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
D．过滤时不需要搅拌．
B．温度计测量蒸汽的温度；
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
D．过滤时不需要搅拌．
解答：
解：A．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故A错误；
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管处，而不是靠近蒸馏烧瓶的底部，故B正确；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；
D．过滤时不需要搅拌，以免戳坏滤纸，故D错误．
故选B．
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管处，而不是靠近蒸馏烧瓶的底部，故B正确；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；
D．过滤时不需要搅拌，以免戳坏滤纸，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
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白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．制作汽车内胎的材料是（ ）
| A、纤维素 | B、聚四氟乙烯 |
| C、玻璃钢 | D、丁基橡胶 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S |
| B、离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键 |
| C、除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| D、H2O和D2O互为同位素 |
下列关于平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）
| A、相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 | ||
| B、相同温度下，水的离子积常数就是水的电离平衡常数 | ||
C、由K水解=
| ||
| D、同温同浓度条件下，一元弱酸的电离平衡常数（K）越小，则溶液的pH越小 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、氯气被氢氧化钠溶液吸收：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D、氢氧化铝加入稀硫酸中：OH-+H+=H2O |
下列叙述正确的是（ ）
| A、熔融NaCl可以导电，则其溶液是电解质 |
| B、O3既不是电解质又不是非电解质 |
| C、CO2溶于水能导电，但CO2是非电解质 |
| D、BaSO4几乎不导电，是非电解质 |
下列关于硝酸的说法中正确的是（ ）
| A、稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 |
| B、浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 |
| C、稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 |
| D、稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 |
在100℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×10-6 mol/L．下列说法中正确的是（ ）
| A、该NaCl溶液显酸性 |
| B、该NaCl溶液显碱性 |
| C、该NaCl溶液中KW=c（H+）?c（OH-）=1×10-14 |
| D、该NaCl溶液中KW=c（H+）?c（OH-）=1×10-12 |