题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S |
| B、离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键 |
| C、除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| D、H2O和D2O互为同位素 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,同位素及其应用,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍除了C和S外还有其它元素；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键；
C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强；
D．同位素是同一元素的不同原子．
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键；
C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强；
D．同位素是同一元素的不同原子．
解答：
解：A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍除了C和S外还有He，故A错误；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键，如KOH、Na2O2，故B正确；
C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如Ca的金属性大于Li，故C错误；
D．同位素是同一元素的不同原子，H2O和D2O属于同一物质，故D错误；
故选B．
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键，如KOH、Na2O2，故B正确；
C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如Ca的金属性大于Li，故C错误；
D．同位素是同一元素的不同原子，H2O和D2O属于同一物质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较综合，涉及原子结构、化学键、元素的性质等知识点，根据原子结构特点、化学键概念、元素周期律等知识点来分析解答，易错选项是C．
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与
Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm?nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
| A、m=3 n=6 |
| B、m=3 n=4 |
| C、m=4 n=1 |
| D、m=4 n=5 |
下列说法正确的为（ ）
| A、12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 |
| B、同种元素的原子，质量数一定相同 |
| C、由一种元素组成的物质，一定是纯净物 |
| D、互为同位素的原子，质子数一定相同 |
下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
| A、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42- |
| B、Na+、K+、CO32-、Cl- |
| C、Mg2+、Na+、Cl-、NO3- |
| D、K+、Mg2+、ClO-、OH- |
下列性质中，能证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是（ ）
| A、1mol/L的甲酸溶液的pH约为2 |
| B、甲酸能与水以任意比例互溶 |
| C、10mL 1mol/L的甲酸溶液恰好与10mL 1mol/L的烧碱溶液恰好完全中和 |
| D、在相同温度下，相同浓度的甲酸和硫酸溶液，甲酸的导电性比硫酸弱 |
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
| B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 |
| D、过滤时，要用玻璃棒引流，并不断用玻璃棒搅拌，加快过滤速度 |
由乙炔、苯、乙二醇组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为60%，则氢的质量分数为（ ）
| A、8.9% | B、35% |
| C、3.9% | D、5% |
在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、断裂1 mol H-H键的同时生成2 mol H-Br键 |
| B、单位时间内消耗1 mol H2，同时生成1 mol Br2 |
| C、H2、Br2、HBr的分子数之比为1：1：2 |
| D、混合气体的压强不再改变 |