题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、熔融NaCl可以导电，则其溶液是电解质 |
| B、O3既不是电解质又不是非电解质 |
| C、CO2溶于水能导电，但CO2是非电解质 |
| D、BaSO4几乎不导电，是非电解质 |
考点：电解质与非电解质
专题：离子反应专题
分析：A．氯化钠的溶液为混合物，不属于电解质；
B．臭氧为单质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
C．二氧化碳的水溶液导电的离子不是二氧化碳自身电离的，二氧化碳所以非电解质；
D．硫酸钡在熔融状态下能够导电，硫酸钡为电解质，且为强电解质．
B．臭氧为单质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
C．二氧化碳的水溶液导电的离子不是二氧化碳自身电离的，二氧化碳所以非电解质；
D．硫酸钡在熔融状态下能够导电，硫酸钡为电解质，且为强电解质．
解答：
解：A．电解质不是为化合物，氯化钠的溶液为混合物，不属于电解质，故A错误；
B．臭氧为单质，单质既不是电解质，也不属于非电解质，故B正确；
C．二氧化碳溶于水能够导电，但是导电的离子不是二氧化碳电离的，所以二氧化碳为非电解质，故C正确；
D．硫酸钡的水溶液几乎不导电，但是硫酸钡在熔融状态下能够导电，硫酸钡所以电解质，且属于强电解质，故D错误；
故选BC．
B．臭氧为单质，单质既不是电解质，也不属于非电解质，故B正确；
C．二氧化碳溶于水能够导电，但是导电的离子不是二氧化碳电离的，所以二氧化碳为非电解质，故C正确；
D．硫酸钡的水溶液几乎不导电，但是硫酸钡在熔融状态下能够导电，硫酸钡所以电解质，且属于强电解质，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确电解质、非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不属于电解质和非电解质．
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