题目内容
某有机物的结构为如图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ）①可以燃烧； ②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
⑤能发生加成反应； ⑥能发生加聚和缩聚反应．
| A、只有②③④ | B、只有①②③④ |
| C、全部 | D、只有②④ |
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：分子中含碳碳双键、醇-OH、-COOH，结合烯烃、醇、羧酸的性质来解答．
解答：
解：①有机物C元素化合价不是最高价，可被氧化，能在氧气中燃烧，故正确；
②含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
③含-COOH，能跟NaOH溶液反应，故正确；
④含-COOH，能与乙醇发生酯化反应，故正确；
⑤含碳碳双键，能发生加成反应，故正确；
⑥含-OH、-COOH，能发生缩聚反应，含有碳碳双键，可发生加聚反应，故正确；
故选C．
②含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
③含-COOH，能跟NaOH溶液反应，故正确；
④含-COOH，能与乙醇发生酯化反应，故正确；
⑤含碳碳双键，能发生加成反应，故正确；
⑥含-OH、-COOH，能发生缩聚反应，含有碳碳双键，可发生加聚反应，故正确；
故选C．
点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸性质的考查，置换反应为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
53天天练系列答案
相关题目
常温下，0.1mol/L的氨水pH=11，下列叙述错误的是（ ）
A、向该溶液中加水稀释：
| ||
| B、0.1mol/L氨水与0.1mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-） | ||
| C、0.1mol/L氨水与0.05mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：n（NH4+）+n（NH3）+n（NH3?H2O）=2n（Cl-） | ||
| D、浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、可用浓溴水来区分己烷和己烯 |
| B、乙醇和乙醚互为同分异构体 |
| C、乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物 |
D、 与 互为同系物 |
以下能级符号错误的是（ ）
| A、5s | B、3d | C、3f | D、6p |
既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、K+、Na+、Cl-、NO3- |
| C、K+、Na+、Cl-、SO32- |
| D、K+、Na+、I-、Fe2+ |
常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法中，正确的是（ ）
| A、②和④混合，所得混合溶液的pH大于7 |
| B、将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③＞④＞②＞① |
| C、③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④ |
| D、①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-） |
在其他条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3mol?（L?s）-1，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃，反应速率是（ ）
| A、9mol?（L?s）-1 |
| B、27mol?（L?s）-1 |
| C、81mol?（L?s）-1 |
| D、243mol?（L?s）-1 |
在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，达到平衡时浓度可能正确的是（ ）
| A、SO2为0.3mol?L-1 |
| B、SO2、O2分别为0.4mol?L-1、0.2mol?L-1 |
| C、SO2、SO3均为0.25mol?L-1 |
| D、SO2、SO3分别为0.24mol?L-1、0.14mol?L-1 |
下列关于芳香烃的叙述中不正确的是（ ）
| A、乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响 |
| B、苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100℃时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响 |
| C、苯、甲苯等是重要的有机溶剂，萘（俗称卫生球）是一种重要的绿色杀虫剂 |
| D、除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，然后分液即可 |