Question

常温下，0.1mol/L的氨水pH=11，下列叙述错误的是（　　）

• A、向该溶液中加水稀释：

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大
• B、0.1mol/L氨水与0.1mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C、0.1mol/L氨水与0.05mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：n（NH₄⁺）+n（NH₃）+n（NH₃?H₂O）=2n（Cl^-）
• D、浓度均为0.1mol/L氨水和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加水稀释促进一水合氨的电离，根据物质的量的变化判断浓度变化；
B．根据电荷守恒判断；
C．根据物料守恒判断；
D．溶液呈碱性，则NH₃?H₂O电离程度大于NH₄⁺的水解程度．

解答： 解：A．加水稀释促进一水合氨的电离，则n（OH^-）增大，n（NH₃?H₂O）减小，所以

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大，故A正确；
B．溶液遵循电荷守恒，为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．由物料守恒可知n（NH₄⁺）+n（NH₃）+n（NH₃?H₂O）=2n（Cl^-），故C正确；
D．溶液呈碱性，则NH₃?H₂O电离程度大于NH₄⁺的水解程度，应为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选D．

点评：本题综合考查弱电解质的电离以及离子浓度大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电荷守恒以及物料守恒的应用，难度不大．