Question

在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反应过程某一时刻SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，达到平衡时浓度可能正确的是（　　）

• A、SO₂为0.3mol?L^-1
• B、SO₂、O₂分别为0.4mol?L^-1、0.2mol?L^-1
• C、SO₂、SO₃均为0.25mol?L^-1
• D、SO₂、SO₃分别为0.24mol?L^-1、0.14mol?L^-1

Answer 1

考点：化学反应的可逆性

专题：化学平衡专题

分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答： 解：A、SO₂浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂的浓度浓度变化为0.2mol/L，而实际变化小于该值，故A正确；
B、SO₂和O₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂和O₂的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，而实际变化等于该值，故B错误；
C、反应物、生产物的浓度不可能同时增大，应一个减小，另一个一定增大，故C错误；
D、SO₃的浓度减少，说明该反应向逆反应方向进行建立平衡，SO₃浓度变为0.14mol?L^-1，则参与反应的SO₃浓度变为0.06mol?L^-1，则SO₂的浓度的浓度变化为0.06mol/L，浓度变为0.26mol?L^-1，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．