Question

常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法中，正确的是（　　）

• A、②和④混合，所得混合溶液的pH大于7
• B、将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③＞④＞②＞①
• C、③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④
• D、①和③混合，所得混合溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3mol/L，
A．②和④等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性；
B．醋酸和氨水为弱酸、弱碱，稀释过程中电离程度增大；盐酸和氢氧化钠分别为强酸、强碱，稀释后溶液的pH分别变为5、9；
C．根据碱的物质的量浓度大小确定消耗硫酸的体积；
D．根据混合液中一定满足电荷守恒进行判断．

解答： 解：pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，
A．②和④混合，醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，所以二者混合后溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故A错误；
B．醋酸稀释稀释过程中溶液中氢离子的物质的量增大，则醋酸稀释100倍后溶液的3＜pH＜5；氨水稀释后溶液中氢氧根离子物质的量增大，则氨水稀释100倍后溶液的9＜pH＜11；盐酸稀释100倍后溶液的pH=5、氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液的pH=9，所以将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序为：③＞④＞①＞②，故B错误；
C．由于c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH），所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，故C错误；
D．①盐酸和③氨水混合，所得混合溶液中一定满足电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，注意掌握酸碱混合后的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确强弱电解质的特点是解本题关键，题目难度中等．