下列叙述正确的是( )A．同主族元素自上而下金属性减弱B．同主族元素自上而下.得电子能力增强C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D．同周期元素中ⅦA元素气态氢化物最稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同主族元素自上而下金属性减弱
	B．	同主族元素自上而下，得电子能力增强
	C．	同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
	D．	同周期元素中ⅦA元素气态氢化物最稳定

分析 A．同主族自上而下金属性增强；
B．同主族自上而下非金属性减弱，得电子能力减弱；
C．同周期自左而右原子半径减小；
D．非金属性越强氢化物越稳定，同周期自左而右非金属性增强．

解答解：A．同主族自上而下电子层增多，原子半径增大，原子核对最最外层电子的吸引减弱，金属性增强、非金属性减弱，故A错误；
B．同主族自上而下电子层增多，原子半径增大，原子核对最最外层电子的吸引减弱，得电子能力减弱，故B错误；
C．同周期自左而右核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最大，故C错误；
D．同周期自左而右非金属性增强，同周期元素中ⅦA族元素的非金属性最强，故同周期元素中ⅦA族元素的气态氢化物最稳定，故D正确；
故选D．

点评本题考查同主族、同周期元素性质与结构的递变规律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解递变规律．

练习册系列答案

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6．

W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大．W，Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY₂，MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式）
（3）W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是Cl^-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺（用化学符号表示）
（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O₃、Cl₂、ClO₂ （任写两个）
（5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是H₂S（填化学式），沸点高的是H₂O（填化学式）
（6）ZW的电子式为Na⁺[：H]^-，W₂Y₂的电子式为

，用电子式表示Z₂M的形成过程：

．
（7）MY₂和G₂均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY₂和G₂气体同时通入品红溶液，品红溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．
（8）已知

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是氧化镁熔点高，耗能多；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是氯化铝是共价化合物，熔融时不导电．
（9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N入出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是C．
A．N₄属于一种新型化合物
B．N₄晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N₄的能量高于N₂
D．1molN₄转变为N₂将吸收882KJ的能量．

7．一定量的锌粉和2mol•L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H₂总量的是（　　）

4．下列各指定微粒的数目比是1：1的是（　　）

	A．	Na₂O₂溶液中阴离子和阳离子
	B．	NaHSO₄溶液中阳离子和阴离子
	C．	${\;}_{12}^{24}$Mg²⁺离子中的质子和中子
	D．	氯化钠溶液中阳离子和阴离子的电子数