题目内容

1．下列有关元素及其化合物的说法正确的是（　　）
A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气
B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末
D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

分析 A．水蒸气和铁反应生成四氧化三铁和氢气；
B．Al能和NaOH溶液反应但Mg不反应；
C．Na在空气中长期放置，最终变为碳酸钠粉末；
D．氯酸钾中不含氯离子．

解答 解：A．水蒸气和铁反应生成四氧化三铁和氢气而不是氢氧化铁和氢气，故A错误；
B．Al能和NaOH溶液反应但Mg不反应，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B错误；
C．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故C正确；
D．氯酸钾中不含氯离子，所以氯酸钾和硝酸银混合得不到AgCl白色沉淀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意水蒸气和Fe反应产物成分，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为1.15mol/L～1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO2、NO、N2三种气体．他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性（已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃，假设实验过程中的每步转化均是完全的）．
（1）实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气，目的是防止氧气、氮气对生成的NO、N2的检验产生干扰；若生成上述三种还原产物各0.02mol，则需要消耗铁的质量（硝酸足量）为5.23g．
（2）B中冰盐水的作用是冷却NO2，使其液化，证明有NO2生成的现象是B中试管有红棕色液体出现．
（3）实验过程中，发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅，则C中最可能发生的反应的离子方程式是5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O；装置D、E是用于（排液法）收集N2，请完善装置D（在原图中进行）．
（4）将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X，则X的化学式为HNO2．有同学认为，不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是HNO2能氧化SO32-．
12．已知下列热化学方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ•mol-1
③$\frac{1}{2}$H2SO4（1）+NaOH（1）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（1）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-517.6kJ•mol-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③，不正确的理由分别是①中CaO没标状态，△H单位应该为KJ/mol，②H2O的状态应为“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；表示中和热的热化学方程式有⑥．
9．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，电解质溶液的PH值增大
B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g
C．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动
D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
16．下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）
A．纯碱用于制造玻璃B．医药上用小苏打治疗胃酸过多
C．打磨磁石制指南针D．工业上利用合成氨实现人工固氮
6．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是Al 3+（填离子符号）．
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为．
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为Na或Na2O2（填化学式）．
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为硫化氢或氢硫酸；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入浓硝酸（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸．
13．生命中无时无刻不进行着许许多多的化学反应，这些反应要根据环境的变化和身体的需要而灵活控制、自动调节，以维持生命活动的持续，所有这一切都离不开酶．下列有关酶的叙述错误的是（　　）
A．酶是具有催化功能的蛋白质
B．酶的催化作用具有选择性和专一性
C．高温或紫外线的照射会降低酶的活性
D．酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用
10．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L-1．下列说法中正确的是（　　）
A．4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L-1
B．4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L-1•s-1
C．达平衡后B的转化率为30%
D．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
4．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相对分子质量46147.5163.564.5
熔点/℃-114.1-57.558-138.7
沸点/℃78.397.819812.3
溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
（1）仪器A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO，
（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc
a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．

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