题目内容
A-F有如图所示的转化关系（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．请回答下列问题：
（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成．
a．写出A的电子式 ．
b．写出反应①中直接产生白烟的化学方程式为 ．
c．A、D相遇形成的白烟所形成的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 （用离子符号表示）．
d．有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和白烟的水溶液的方法收集A气体．你认为能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 ．
（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则写出反应①的化学方程式为 ；说出B的一个重要用途 ．
（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行．若C的溶液在空气中暴露一定时间后，要证明该溶液中的阳离子未被氧化完的实验方法是 ．
（4）若A、D是常见单质，A的原子序数是D的2倍，D原子的最外层电子数是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成．则反应①的化学方程式为 ．
（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成．
a．写出A的电子式
b．写出反应①中直接产生白烟的化学方程式为
c．A、D相遇形成的白烟所形成的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
d．有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和白烟的水溶液的方法收集A气体．你认为能否达到目的？
（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则写出反应①的化学方程式为
（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行．若C的溶液在空气中暴露一定时间后，要证明该溶液中的阳离子未被氧化完的实验方法是
（4）若A、D是常见单质，A的原子序数是D的2倍，D原子的最外层电子数是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成．则反应①的化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）若B是黄绿色气体应为Cl2，C、F是空气的主要成分，结合转化关系F为O2，由于氧的氧化性较氯气稍强，故氯气置换出的应该是氮气，C为N2，C+F→E，为N2+O2
2NO；A、D相遇有白烟生成，判断A为NH3，D为HCl；
（2）反应①是置换反应，而且涉及的单质都是非金属，所以可以考虑氧族里氧气置换出硫的反应，卤素单质之间的置换（氧化性较强的单质置换出氧化性较弱的单质）；碳族里碳置换出硅的反应．再结合与F的反应可以推断出B应该是二氧化硅，原子晶体；
（3）金属置换出气体很容易就想到活泼金属置换出氢气，再结合能与F连续反应，可以推断出是铁和盐酸的反应；反应②的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）由最外层电子数的关系可知，A的电子数较少，还原性较强的物质置换出还原性较弱的物质，很容易想到最外层两个电子的镁与碳的置换反应；
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（2）反应①是置换反应，而且涉及的单质都是非金属，所以可以考虑氧族里氧气置换出硫的反应，卤素单质之间的置换（氧化性较强的单质置换出氧化性较弱的单质）；碳族里碳置换出硅的反应．再结合与F的反应可以推断出B应该是二氧化硅，原子晶体；
（3）金属置换出气体很容易就想到活泼金属置换出氢气，再结合能与F连续反应，可以推断出是铁和盐酸的反应；反应②的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）由最外层电子数的关系可知，A的电子数较少，还原性较强的物质置换出还原性较弱的物质，很容易想到最外层两个电子的镁与碳的置换反应；
解答：
解：（1）若B是黄绿色气体应为Cl2，C、F是空气的主要成分，结合转化关系F为O2，由于氧的氧化性较氯气稍强，故氯气置换出的应该是氮气，C为N2，C+F→E，为N2+O2
2NO；A、D相遇有白烟生成，判断A为NH3，D为HCl，
a．A为NH3，电子式为
，故答案为：；
b．A、D相遇有白烟生成，所以发生反应为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
c．NH4Cl水解呈酸性，溶液中离子浓度大小为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
d．因氨气极易溶于水，饱和氯化铵对氨气的溶解度不大，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，故答案为：否；氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大；
（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应A+B→C+D是非金属间的置换反应，可以分析第ⅣA、ⅥA、ⅤⅡA 主族元素单质间的置换反应，结合转化关系中 F的反应，只有2C+SiO2
Si+2CO 符合，所以A为C，B为 SiO2，二氧化硅属于原子晶体，主要用途为：光导纤维、石英钟表、石英玻璃等，
故答案为：2C+SiO2
Si+2CO；光导纤维、石英钟表、石英玻璃等；
（3）金属置换出气体很容易就想到活泼金属置换出氢气，再结合能与F连续反应，可以推断出是铁和盐酸的反应；反应②的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A为Fe，B为HCl，C为FeCl2，D为H2，E为FeCl3，F为Cl2，如FeCl2溶液中的阳离子未被氧化完，则应存在Fe2+，可用酸性高锰酸钾检验，取该C的溶液少许，滴加2～
3滴酸性高锰酸钾稀溶液，若浅紫红色褪去，说明该溶液中的亚铁离子还未被氧化，反之则已被氧化完，
故答案为：取该C的溶液少许，滴加2～3滴酸性高锰酸钾稀溶液，若浅紫红色褪去，说明该溶液中的亚铁离子还未被氧化，反之则已被氧化完；
（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，结合原子结构可知是镁置换碳的反应，反应③④中都有红棕色气体生成，说明生成了NO2，则F为浓硝酸，反应①的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2
2MgO+C．
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a．A为NH3，电子式为
，故答案为：；b．A、D相遇有白烟生成，所以发生反应为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
c．NH4Cl水解呈酸性，溶液中离子浓度大小为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
d．因氨气极易溶于水，饱和氯化铵对氨气的溶解度不大，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，故答案为：否；氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大；
（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应A+B→C+D是非金属间的置换反应，可以分析第ⅣA、ⅥA、ⅤⅡA 主族元素单质间的置换反应，结合转化关系中 F的反应，只有2C+SiO2
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故答案为：2C+SiO2
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（3）金属置换出气体很容易就想到活泼金属置换出氢气，再结合能与F连续反应，可以推断出是铁和盐酸的反应；反应②的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A为Fe，B为HCl，C为FeCl2，D为H2，E为FeCl3，F为Cl2，如FeCl2溶液中的阳离子未被氧化完，则应存在Fe2+，可用酸性高锰酸钾检验，取该C的溶液少许，滴加2～
3滴酸性高锰酸钾稀溶液，若浅紫红色褪去，说明该溶液中的亚铁离子还未被氧化，反之则已被氧化完，
故答案为：取该C的溶液少许，滴加2～3滴酸性高锰酸钾稀溶液，若浅紫红色褪去，说明该溶液中的亚铁离子还未被氧化，反之则已被氧化完；
（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，结合原子结构可知是镁置换碳的反应，反应③④中都有红棕色气体生成，说明生成了NO2，则F为浓硝酸，反应①的化学方程式为2Mg+CO2
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点评：本题考查元素化合物的推断，属于拼合型题目，题目信息量大，难度较大，需要学生熟练掌握常见元素化合物的性质，侧重考查学生分析解决问题的能力．
练习册系列答案
小学期末标准试卷系列答案
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