题目内容

16．Na和Na+两种粒子中，相同的是（　　）
①核电荷数、②核外电子层数、③最外层电子数、④核内质子数．
A．①②B．③④C．①②④D．①④

分析 根据Na失去最外层的一个电子变为Na+，最外层电子数由1个变成8个，电子层数由3个变成2个，核外电子数由11个变成10个，原子变成离子，变化的是核外电子数，以及核外电子数的变化导致变化的电子层数和最外层电子数，不变的是核内质子数和核电荷数，据此解题．

解答 解：Na原子结构示意图为：，钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，钠离子结构示意图为，最外层电子数由1个变成8个，电子层数由3个变成2个，核外电子数由11个变成10个，所以Na和Na+两种粒子中，相同的是①核电荷数、④核内质子数，
故选D．

点评 本题主要考查了钠的两种不同微粒的区别，可根据原子结构示意图分析解答，原子变成离子时，变化的量为核外电子数和电子层数，不变的量为质子数，题目难度不大．

练习册系列答案
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CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4 L(标准状况下)。

（1）求混合气体中CO的质量。

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（3）混合气体在标准状况下的密度。
7．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）单质铁属于金属晶体．黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，转移32mol电子．
（2）铝的价电子排布式为3s23p1，明矾用作净水剂，其原理为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，参加反应的铁粉的质量为11.2g．
4．对有机反应中有机物化学键变化的认识有助于理解有机反应的实质．对下列有机反应中化学键变化的认识不正确的是（“”或“”表示化学键断裂处，“”表示生成的化学键（　　）
A．乙醇催化氧化：B．乙酸和乙醇的酯化反应：
C．溴乙烷的消去反应：D．乙醛的还原反应：
11．电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（　　）
A．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极
B．AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能
C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
D．氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产
1．如图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）．

已知：Ⅰ．C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%．
Ⅱ．B、C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物．
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为羟基．
（2）E中链节为-CH2-CH2-．
（3）写出反应①的化学方程式CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{H+}$CH3COOH+CH3CH2OH．

配制物质的量浓度为0.1 mol/L的Na2CO3溶液l00mL时，下列操作正确的是( )

A. 用托盘天平称取l.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

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2．在强酸性溶液中能大量共存的离子是（　　）
A．S2-B．AlO2-C．HCO3-D．NH4+
3．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．
①化合物M和N的分子式都是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为BrCH2CH2Br，请预测N的核磁共振氢谱上有2个峰．
②用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱来确定分子结构的方法是通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，分子结构为CH3CH2OH，有1个信号峰时，分子结构为CH3OCH3．

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