Question

能说明0.1mol?L^-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）

• A、某温度下，测得溶液的pH＜7
• B、溶液中c（Na⁺）=c（A^2-）
• C、溶液中存在Na⁺、HA^-、A^2-、H₂A 多种微粒
• D、NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

Answer 1

考点：探究溶液的酸碱性

专题：

分析：A．温度未知，则pH＜7的溶液不一定呈酸性；
B．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），如果存在c（Na⁺）=c（A^2-），则存在c（H⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）；
C．无论溶液呈酸性还是呈碱性，都存在Na⁺、HA^-、A^2-、H₂A 多种微粒；
D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明NaHA是酸式盐，不能说明溶液呈酸性．

解答： 解：A．温度未知，则pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈碱性，这由HA^-水解和电离的相对大小判断，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），如果存在c（Na⁺）=c（A^2-），则存在c（H⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，故B正确；
C无论溶液呈酸性还是呈碱性，都存在Na⁺、HA^-、A^2-、H₂A 多种微粒，所以不能据此判断该溶液呈酸性，故C错误；
D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明NaHA是酸式盐，不能说明HA^-水解小于电离
程度，所以不能确定该溶液呈酸性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查溶液酸碱性判断，根据溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液pH判断溶液酸碱性，易错选项是A．