Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、1mol单质Fe与足量H₂O（g）反应，转移的电子数为2N_A
• B、10mL pH=6的纯水中含有OH^-离子数为10^-10N_A
• C、1mol羟基中含有电子数为9N_A
• D、100mL 1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-离子数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铁与水反应生成的是四氧化三铁，1mol铁完全反应失去

8

3

mol电子；
B．纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据氢离子浓度计算出氢氧根离子的物质的量及数目；
C．羟基（）中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；
D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子数目减少．

解答：解：A．1mol铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，失去了

8

3

mol电子，转移的电子数为

8

3

N_A，故A错误；
B．10mL pH=6的纯水中，氢离子浓度为10^-6mol/L，10mL纯水中含有氢离子的物质的量为10^-8mol，纯水中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则含有OH^-离子数为10^-8N_A，故B错误；
C．羟基的电子式为，1mol羟基中含有9mol电子，含有电子数为9N_A，故C正确；
D．100mL 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中含有CO₃^2-离子数小于0.1N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确铁与水的反应产物为四氧化三铁，选项B为易错点，注意纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等．