Question

16．A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为AgNO₃、B为Na₂CO₃、C为BaCl₂．写出A与盐酸反应的离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．写出B与盐酸反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag⁺只能结合NO₃^-形成AgNO₃、剩下的离子中Ba²⁺只能结合Cl^-形成BaCl₂，另一种物质则为Na₂CO₃；
A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO₃；B与盐酸产生气泡，所以B为Na₂CO₃，C不与盐酸反应，则C为BaCl₂，以此解答该题．

解答 解：A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag⁺只能结合NO₃^-形成AgNO₃、剩下的离子中Ba²⁺只能结合Cl^-形成BaCl₂，另一种物质则为Na₂CO₃；
A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO₃；B与盐酸产生气泡，所以B为Na₂CO₃，C不与盐酸反应，则C为BaCl₂，
A与盐酸反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；B与盐酸反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：AgNO₃；Na₂CO₃；BaCl₂；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查了未知物的检验，题目难度不大，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．