题目内容
4．下列物质的保存方法正确的是（ ）| A． | 氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 | |
| B． | 液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中 | |
| C． | 氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处 | |
| D． | 硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中 |
分析 A．氢氟酸能和二氧化硅反应；
B．液溴腐蚀橡胶；
C．见光易分解的物质贮存于棕色玻璃瓶中；
D．硅酸钠是黏性的物质．
解答 解：A．氢氟酸腐蚀玻璃，所以不能放在玻璃瓶中，故A错误；
B．液溴腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故B错误；
C．氯水中的次氯酸见光易分解而导致氯水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故C正确；
D．硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学试剂的存放，难度不大，要根据试剂的化学性质选取相应的贮存方法．
练习册系列答案
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15．已知可逆反应a A（g）+b B（？）?c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（ ）
| A． | 加压若平衡正向移动，则a＞c | |
| B． | 加入一定量的B，平衡一定正向移动 | |
| C． | 缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大 | |
| D． | 升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定 |
12．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（ ）
| A． | 自然界中不存在游离态的硫 | |
| B． | SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 | |
| C． | 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 | |
| D． | 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 |
19．
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常数K与温度t℃的关系如下表：
①该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
③某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是AD．
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CO与H2的浓度之比为1：2
D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H2）：n（CO）的起始组成比的关系如图所示．已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol．据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于4（mol/L）-2．
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常数K与温度t℃的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
③某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是AD．
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CO与H2的浓度之比为1：2
D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H2）：n（CO）的起始组成比的关系如图所示．已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol．据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于4（mol/L）-2．
；
2SO3．
13．用ωg氢氧化钠配制一定浓度的溶液来滴定盐酸，若氢氧化钠中混有碳酸钠，则测得盐酸的浓度是（ ）
| A． | 偏高 | B． | 偏低 | C． | 不变 | D． | 无法判断 |
1．
蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
实验步骤如图甲，请回答下列问题：
（1）实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3+
（3）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再进行过滤、洗涤、加热（依次填写实验操作名称）．
（4）操作②中应控制溶液pH的合理范围是C（填序号）．
A．小于1.5 B．1.5～3.3 C．7～8 D．大于9.4
（5）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的组成，取样7.28g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将如图乙装置连接好（填序号，装置可重复使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），装置C应盛的试剂是氢氧化钠溶液．充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2g，共放出2.64g CO2气体，则x：y：z=3：1：3．
蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（1）实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3+
（3）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再进行过滤、洗涤、加热（依次填写实验操作名称）．
（4）操作②中应控制溶液pH的合理范围是C（填序号）．
A．小于1.5 B．1.5～3.3 C．7～8 D．大于9.4
（5）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的组成，取样7.28g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将如图乙装置连接好（填序号，装置可重复使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），装置C应盛的试剂是氢氧化钠溶液．充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2g，共放出2.64g CO2气体，则x：y：z=3：1：3．