题目内容

下列过程中,化学能变为电能的是

A.

原电池供电

B.

蓄电池充电

C.

燃料电池放电

D.

植物进行光合作用

答案:AC
解析:

原电池和燃料电池对外供电的过程是化学能转化为电能,蓄电池充电的过程是电能转化为化学能,植物进行光合作用的过程中光能转化为化学能.


练习册系列答案
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((Ⅰ)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题.当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转.请回答下列问题:
(1)甲装置的名称是
原电池
原电池
 (填“原电池”或“电解池”).
(2)写出电极反应式:Pt极
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;当甲中产生0.1mol气体时,乙中析出铜的质量应为
6.4g
6.4g

(3)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,乙中溶液的颜色
无变化
无变化
(填“变深”、“变浅”或“无变化”).
(Ⅱ)燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应,将化学能转化为电能的装置.对于以强碱为电解质的CH4燃料电池,负极电极反应式为:
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
随着放电的进行,溶液的pH
变小
变小
(填“变大”“变小”或“不变”)
(Ⅲ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种,可选用铜电极、铂电极进行电解实验.
(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变,而该稀溶液的浓度增大,又无浑浊,应以
为阳极电解
Na2SO4
Na2SO4
溶液,阳极电极反应式为
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

(2)以铂作阳极电解
NaCl
NaCl
溶液时,溶液的碱性有明显增强,且溶液保澄清,电解的总反应式为
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
Ⅰ.指出下列变化能量是怎样转化的:
(1)学校燃烧煤煮饭
化学能变热能
化学能变热能
,(2)给手机的电池充电
电能变化学能
电能变化学能

(3)用蓄电池点亮灯泡
化学能变电能
化学能变电能
,(4)电解水得到O2和H2
电能变化学能
电能变化学能

Ⅱ.已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 30 120 280 350 370
(1)①反应速率最大的(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min)时间段为
2~3min
2~3min
.原因是
由于反应放热,溶液温度升高,反应速率加快
由于反应放热,溶液温度升高,反应速率加快

②反应速率最小的时间段为
4~5min
4~5min
,原因是
硫酸浓度降低,导致反应速率减慢
硫酸浓度降低,导致反应速率减慢

(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入下列物质以减慢反应速率
A.蒸馏水          B.少量CuCl2晶体           C.NaCl溶液
你认为他的做法可行的是加入
AC
AC
 (填相应字母);其中他的做法中也有不可行的,其不可行的理由是
Zn与CuCl2反应,析出的铜覆在Zn的表面形成原电池,加快了化学反应
Zn与CuCl2反应,析出的铜覆在Zn的表面形成原电池,加快了化学反应

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