题目内容
分析:A.甲池能自发的发生氧化还原反应,符合原电池的条件,属于原电池,乙池为电解池;
B.串联电路中转移电子相等,根据铜离子得电子数计算消耗空气的体积;
C.乙池中,阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜;
D.甲池中,通入甲醇的电极是负极,碱性条件下,电极反应式中不能产生氢离子.
B.串联电路中转移电子相等,根据铜离子得电子数计算消耗空气的体积;
C.乙池中,阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜;
D.甲池中,通入甲醇的电极是负极,碱性条件下,电极反应式中不能产生氢离子.
解答:解:A.甲池能自发的发生氧化还原反应,符合原电池的条件,属于原电池,乙池为电解池,则甲池是将化学能转化为电能的装置,乙池是将电能转化为化学能的装置,故A错误;
B.串联电路中转移电子相等,析出3.2g铜转移电子的物质的量=氧气得电子的物质的量,所以消耗空气体积=
÷20%×22.4L/mol=2.8L,故B正确;
C.乙池中,阳极上不仅溶解铜还溶解锌、铁、银等金属,阴极上只有铜析出,所以阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜,则溶液中硫酸铜溶液浓度减小,故C错误;
D.甲池中,通入甲醇的电极是负极,碱性条件下,电极反应式中不能产生氢离子,电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O,故D错误;
故选B.
B.串联电路中转移电子相等,析出3.2g铜转移电子的物质的量=氧气得电子的物质的量,所以消耗空气体积=
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C.乙池中,阳极上不仅溶解铜还溶解锌、铁、银等金属,阴极上只有铜析出,所以阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜,则溶液中硫酸铜溶液浓度减小,故C错误;
D.甲池中,通入甲醇的电极是负极,碱性条件下,电极反应式中不能产生氢离子,电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了原电池和电解池原理,明确各个电极上发生的电极反应式是解本题关键,易错选项是D,只有酸碱性条件下,燃料电池中电极反应式不同,所以书写燃料电池的电极反应式要结合电解质溶液的酸碱性,为易错点.
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