题目内容
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：
下列说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
A、当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO
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| B、充电时若转移的电子数为3.01×1023，则左槽溶液中行n（H+）最终的变化量为1mol | ||
| C、放电过程中，氢离子的作用之一是参与正极反应 | ||
| D、充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色 |
分析：A、当左槽溶液逐渐由黄变蓝，即VO2+转化为VO2+，发生得电子的还原反应；
B、左槽溶液中H+最终的变化量和转移电子的量是相等的；
C、放电过程中，根据发生的电极反应来回答判断；
D、根据充电过程中，阴极上发生得电子的还原反应．
B、左槽溶液中H+最终的变化量和转移电子的量是相等的；
C、放电过程中，根据发生的电极反应来回答判断；
D、根据充电过程中，阴极上发生得电子的还原反应．
解答：解：A、当左槽溶液逐渐由黄变蓝，即VO2+转化为VO2+，此时该极上发生得电子的还原反应，其电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O，故A正确；
B、充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O═VO2++2H++e-，当转移电子为3.01×1023个即为0.5mol电子时，生成氢离子为1mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0.5mol电子，则左槽溶液中n（H+）的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，故B错误；
C、放电过程中，正极上发生得电子的还原反应，正极上反应式：VO2++2H++e-═VO2++H2O，氢离子的作用之一是参与正极反应，故C正确；
D、根据充电过程中，阴极上发生得电子的还原反应，即V3++e-═V2+，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色，故D正确．
故选：B．
B、充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O═VO2++2H++e-，当转移电子为3.01×1023个即为0.5mol电子时，生成氢离子为1mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0.5mol电子，则左槽溶液中n（H+）的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，故B错误；
C、放电过程中，正极上发生得电子的还原反应，正极上反应式：VO2++2H++e-═VO2++H2O，氢离子的作用之一是参与正极反应，故C正确；
D、根据充电过程中，阴极上发生得电子的还原反应，即V3++e-═V2+，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意二次充电电池在工作时的电极反应情况，难度不大．
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