题目内容
【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
已知：硼酸为粉末状晶体，易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）：___。
（2）“浸渣”中还剩余的物质是：___（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___（填名称）。
（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___。
【答案】Mg2B2O5·H2O+2H2SO4
2MgSO4+2H3BO3 减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度 SiO2和CaSO4 将Fe2+氧化为Fe3+ 使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去 （七水）硫酸镁 2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg3MgO+2B
【解析】
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)，由流程可知，加硫酸溶解，Fe3O4、SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，Fe3O4具有磁性，可以采用物理方法分离，滤渣1的成分为SiO2和CaSO4；
“净化除杂”需先加H2O2溶液，将Fe 2+转化为Fe 3+，调节溶液的pH约为5，使Fe3＋、Al3＋均转化为沉淀，则滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3。
(1)Mg2B2O5·H2O与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，化学方程式 Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有：减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度；
(2)利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4；
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将Fe2+氧化为Fe3+ 。然后再调节溶液的pH约为5，目的是使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去；
(4)根据方程式Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3，反应中还生成硫酸镁，“粗硼酸”中的主要杂质是(七水)硫酸镁；
(5)硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，硼酸受热分解，生成三氧化二硼，镁将硼还原，化学方程式：2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg3MgO+2B。
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【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表：
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子 |
请根据信息回答有关问题：
(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：___________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为______。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)_____。
(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为(写化学式)______，原因是________。
(4)XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：_____。
(5)R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此配合物最可能是____。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl2H2O D．[R(H2O)3Cl3]3H2O
(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：__，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：__。
