Question

【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表：

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	原子核外的L层有3个未成对电子
Z	地壳中含量最多的元素
Q	单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子

请根据信息回答有关问题：

(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：___________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为______。

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)_____。

(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为(写化学式)______，原因是________。

(4)XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：_____。

(5)R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此配合物最可能是____。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl2H2O D．[R(H2O)3Cl3]3H2O

(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：__，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：__。

Answer 1

【答案】 3：2 N＞O＞C H2O 水分子间可以形成氢键，使沸点升高 C≡O B Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣

【解析】

X原子的L层上s电子数等于p电子数，则其为碳(C)；Y原子核外的L层有3个未成对电子，则其价电子排布式为2s22p3，Y为氮(N)；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧(O)；Q的单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，则其为氯(Cl)；R的核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，则其为铬(Cr)；E原子的N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子，则其为铜(Cu)。

由以上分析可知，X、Y、Z、M、R、E分别为C、N、O、Cl、Cr、Cu。

(1)Y是氮元素，其原子核外价电子排布图为。X的一种氢化物相对分子质量为26，则其为C2H2，结构式为H-C≡C-H，其分子中的σ键与π键的个数分别为3和2，则比值为3:2。答案为：；3:2；

(2)X、Y、Z为C、N、O，三种元素中N原子的2p轨道电子半充满，第一电离能出现反常，所以第一电离能由高到低的排列为N＞O＞C。答案为：N＞O＞C；

(3)X、Z元素与氢元素形成的最简单化合物分别为CH4、H2O，H2O分子间能形成氢键，导致其沸点出现反常，则沸点较高的是H2O，原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高。答案为：H2O；水分子间可以形成氢键，使沸点升高；

(4)CO与N2属于等电子体，化合物CO的结构式为C≡O。答案为：C≡O；

(5)已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀，则表明其外界有2个Cl-，由此可确定配合物最可能是[R(H2O)5Cl]Cl2H2O，故选B。答案为：B；

(6)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀Cu(OH)2，反应的离子方程式为Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液[Cu(NH3)4](OH)2，反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣。答案为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣。