题目内容
6．反应A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）| A． | 其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动 | |
| B． | 其他条件不变，增大c（A），A的转化率增大 | |
| C． | 降低温度，v正增大，v逆减小 | |
| D． | v正（A）═2v逆（C） |
分析 A．减小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
B．化学反应中，两种反应物，增大一种物质的量会提高另一种物质转化率，本身转化率减小；
C．反应是放热反应，降温平衡向放热反应方向进行，反应速率减小，正逆反应速率都减小；
D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，达到平衡状态需要满足正逆反应速率相同；
解答 解：A．反应A（g）+B（g）?2C（g），反应前后是气体体积不变的反应，其他条件不变，减小容器体积，氨气增大平衡不移动，故A正确；
B．其他条件不变，增大c（A），B的转化率增大，A的转化率减小，故B错误；
C．降低温度，化学反应速率减小，正逆反应速率都增大，v正增大，v逆增大，故C错误；
D．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，2v正（A）═v正（C），只有当达到平衡时2v正（A）═v逆（C），C的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，v正（A）═2v逆（C），速率之比错误，故D错误；
故选A．
点评 本题考查学生影响化学反应速率和化学平衡移动的因素知识，属于综合知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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16．实验室用高锰酸钾固体配制0.10mol/L的高锰酸钾溶液500mL，并用该标准液滴定某酸性工业废水中铁元素的含量，请按要求完成实验，并回答相关问题：
I．标准液的配制
（1）所需的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶和胶头滴管．
（2）称量所需高锰酸钾固体7.9g，用少量蒸馏水溶解于烧杯中，搅拌，待冷却至室温，转移至容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量中，并摇匀．
（3）若定容时，俯视观察液面，造成所配高锰酸钾溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．
II．滴定工业废水中铁元素的含量（全部铁元素以Fe2+形式存在）．
（4）在滴定时，每次准确量取待测液25.00ml于锥形瓶中，并加入适量酸酸化后进行滴定，你认为可以加入下面哪种酸C
A．盐酸 B．硝酸 C．硫酸
（5）已知亚铁离子与高锰酸根按照物质的量之比5：1反应，写出酸性条件下滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（6）重复三次滴定，结果记录如下表：计算该工业废水中亚铁离子的浓度为0.2mol/L
I．标准液的配制
（1）所需的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶和胶头滴管．
（2）称量所需高锰酸钾固体7.9g，用少量蒸馏水溶解于烧杯中，搅拌，待冷却至室温，转移至容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量中，并摇匀．
（3）若定容时，俯视观察液面，造成所配高锰酸钾溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．
II．滴定工业废水中铁元素的含量（全部铁元素以Fe2+形式存在）．
（4）在滴定时，每次准确量取待测液25.00ml于锥形瓶中，并加入适量酸酸化后进行滴定，你认为可以加入下面哪种酸C
A．盐酸 B．硝酸 C．硫酸
（5）已知亚铁离子与高锰酸根按照物质的量之比5：1反应，写出酸性条件下滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（6）重复三次滴定，结果记录如下表：计算该工业废水中亚铁离子的浓度为0.2mol/L
| 实验序号 | 高锰酸钾溶液体积（ml） | 废水样品的体积（ml） |
| 1 | 10.02 | 25.00 |
| 2 | 10.62 | 25.00 |
| 3 | 9.98 | 25.00 |
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 醋酸和碳酸钙反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
| B． | 锌片插入硝酸根溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag | |
| C． | 铜和稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | 氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
1．工业上用氢气和氮气合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（ ）
| A． | 高温有利于提高反应的转化率 | |
| B． | 高温可增大反应的限度 | |
| C． | 700K时反应催化剂活性最强，反应速率更快 | |
| D． | 高温才可以自发向右进行 |
11．根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（ ）
| A． | 密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂 | |
| B． | 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，则正反应为放热反应，且a＞b | |
| C． | 物质的量和温度关系如图C所示，则该反应的正反应为放热反应 | |
| D． | 反应速率和反应条件变化关系如图D所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 |
15．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[C{H}_{3}OH]}$，反应Ⅲ是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动．
（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如2图所示：
①试判断t2时改变的条件是增大生成物C浓度或升高温度．
②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在图2中画出t4-t6的变化曲线．
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示
| 温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K1＞K2＞K1′＞K2′ |
| 298 | K1 | K2 | |
| 328 | K1′ | K2′ |
（1）反应Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[C{H}_{3}OH]}$，反应Ⅲ是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动．
（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如2图所示：
①试判断t2时改变的条件是增大生成物C浓度或升高温度．
②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在图2中画出t4-t6的变化曲线．
