Question

用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为

 

mL（保留一位小数），将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后

 

（填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2～3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中．
（2）若实验仪器有：
A.100mL量筒   B．托盘天平   C．玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F．胶头滴管     G.50mL烧杯   H.100mL容量瓶
实验时应选用的仪器有（填入编号）

 

．
（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度

 

定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；量筒量取液体后，不能用水洗涤量筒2～3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中，否则液体的量偏多；
（2）根据操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选取实验仪器；
（3）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；在配制过程中只要出现错误，必须重新配制；

解答： 解：（1）设需要浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×1.0mol/L，V=0.0056L=5.6mL；将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，不能用水洗涤量筒2～3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中，否则液体的量偏多；
故答案为：5.6；不应该；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸5.6mL，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器有10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；
故答案为：CEFGH；
（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，浓硫酸的体积偏少，溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

分析可知所配稀硫酸溶液浓度偏低；
定容时，若俯视液面，溶液的体积偏小，根据c=

n

V

分析可知所配稀硫酸溶液浓度偏高；
若不小心加水超过了容量瓶刻度线，则重新配制；
故答案为：偏小；偏大；重新配制；

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意量筒和容量瓶规格的选取以及误差分析．