Question

20．在通常条件下，下列各组物质的熔点排列正确的是（　　）

• A． SiC＞C（金刚石）＞Si
• B． Al＞Mg＞Na
• C． H₂O＞H₂Se＞H₂S
• D． KCl＞NaCl＞LiCl

Answer 1

分析 A、原子晶体，键长越短，键能越大，物质的熔点越高；
B、金属离子的半径越小，电荷越多，金属键越强，则熔点越高；
C、分子晶体含有氢键的物质熔点异常的高；
D、离子晶体中熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比，据此分析解答．

解答 解：A、键长顺序：C-C＜Si-O＜Si-C，所以，熔沸点大小顺序是：金刚石＞石英＞SiC，故A错误；
B、金属离子的半径越小，电荷越多，金属键越强，则熔点越高，应为Na＜Mg＜Al，故B正确；
C、分子晶体含有氢键的物质熔点异常的高，水分子间存在氢键，所以熔点越高，H₂O＞H₂Se＞H₂S，故C正确；
D、离子晶体中熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比，所以LiCl＞NaCl＞KCl，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．