Question

6．常温下，将pH=3 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到PH=7 的溶液，混合时硫酸酸与NaOH溶液的体积比为（　　）

• A． 1：200
• B． 200：1
• C． 100：1
• D． 1：100

Answer 1

分析 先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH^-），盐酸中的c（H⁺），再得到pH=7的溶液，则n（H⁺）=n（OH^-），根据n=cV计算氢氧化钡和盐酸的体积之比．

解答 解：将pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，pH=3的稀盐酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，
设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，则n（H⁺）=n（OH^-），则x•10^-5mol/L=y•10^-3mol/L，解得x：y=100：1，所以盐酸与Ba（OH）₂溶液的体积比为1：100．
故选D．

点评 本题考查了离子积常数的有关计算，注意室温下题中混合溶液的pH=7时溶液呈中性，则n（H⁺）=n（OH^-）．