题目内容
下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是（ ）
| A、钠 | B、铝 | C、汞 | D、铁 |
考点：金属冶炼的一般原理
专题：金属概论与碱元素
分析：金属活动顺序表中：铝及铝前的金属用熔盐电解法，这类金属在自然界一般都是亲氧的，绝大多数以含氧酸盐形式存在，少数也以氧化物形式存在；通常要转化为熔点较低的卤化物再进行熔盐电解（铝除外，因为其熔融卤化物不导电，氟化物可导电却毒性超大，常采用电解熔融的三氧化二铝）；锌到铜一般用热还原法，这类金属氧化物稳定性高，受热难分解，需要用还原剂，因此用热还原法．在自然界中既有氧化物形式存在，又有硫化物矿存在；若是硫化物矿，则需要煅烧成氧化物，回收副产品SO2．铜后金属用热分解法，这类金属氧化物不稳定，受热易分解，在自然界一般以硫化物矿形式存在，直接煅烧硫化物就可以得到金属，同时生成副产物SO2．
解答：
解：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物（AI是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，所以Fe通常采用热还原法冶炼，
故选D．
故选D．
点评：本题主要考查常见金属一般的工业冶炼方法，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e-=Ag；b极：Fe-2e-=Fe2+下列说法不正确的是（ ）| A、a、b可能是同种电极材料 |
| B、该装置一定是电解池 |
| C、装置中电解质溶液一定含有Ag+ |
| D、装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+═Fe2++2Ag |
对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A、K=
| ||
B、K=
| ||
| C、增大c（H2O）或减小c（H2），会使该反应平衡常数减小 | ||
| D、改变反应的温度，平衡常数不一定变化 |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
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| D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
下列对酒精灯的使用方法的叙述错误的是（ ）
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| B、可以用嘴吹灭火焰 |
| C、不用时须盖上灯帽 |
| D、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、铝片投入稀盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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下列推断正确的是（ ）
| A、Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 |
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| C、NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集 |
| D、C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近 |
有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（ ）
| A、用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 |
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| C、中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液 |
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中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：