Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

• A、7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
• B、含2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO₂的数目为N_A
• C、常温下，1.0L 1.0mol?L^-1 NaAlO₂溶液中含有的氧原子数为2N_A
• D、0.1mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，所以反应生成的二氧化硫数目减少；
C．偏铝酸钠溶液中，水中也含有氧原子，该偏铝酸钠溶液中含有的氧原子的物质的量大于2mol；
D．铁为变价金属，存在+2和+3价，0.1mol铁与足量氯气反应，转移电子为0.3mol．

解答： 解：A．7.8g Na₂S和Na₂O₂的物质的量为0.1mol，0.1molNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N_A，故A正确；
B．铜与浓硫酸的反应中，消耗2mol硫酸会生成1mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以反应生成的二氧化硫小于1mol，产生SO₂的数目小于N_A，故B错误；
C．1.0L 1.0mol?L^-1 NaAlO₂溶液中含有溶质偏铝酸钠1mol，1mol偏铝酸钠中含有2mol氧原子，由于水中也含有氧原子，则偏铝酸钠溶液中含有的氧原子数大于2N_A，故C错误；
D．0.1mol Fe参加氧化还原反应，如果生成亚铁离子，失去0.2mol电子，如果生成铁离子，则失去0.3mol电子，所以转移的电子数目不一定是0.2N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确铜不与稀硫酸反应，选项C为易错点，注意溶剂水中也含有氧原子．