Question

一定温度下，4个容积均为1 L的容器中，分别进行反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   ΔH=+131.3 kJ·mol^-1［各容器中C(s)均足量］，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法正确的是(   )

A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

B．在容器Ⅳ中，再加入少量C，反应速率加快

C.在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时要吸收热量

D．若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1 L的容器中,则反应仍处于平衡状态

Answer 1

选C。容器Ⅰ处于平衡状态，Ⅱ中各气体比例与Ⅰ中相同，Q＞K，v(正)＞v(逆)；C是固体，加入C，反应速率不变；容器Ⅳ v(正)=v(逆)，也处于平衡状态，依据Q=K，可计算得H₂的浓度为0.40 mol·L^-1；容器Ⅲ中Q＞K，反应正向进行、要吸收热量；平衡容器Ⅰ、Ⅳ中的混合物置于1 L的容器中，各物质的浓度增大，不能再保持平衡状态。