题目内容

11．第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有3种．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．该元素的基态原子价电子排布为3d104s2．
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是C（填序号）．
A．氯化钙受热挥发                      B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁                    D．氯离子中电子跃迁
（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主．已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p633d104s24p1．GaAs中Ga的化合价为+3．
（4）铁有多种化合物，常用氯化铁溶液来腐蚀铜板制作印刷电路板，写出该反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（5）已知：Fe（CO）5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe（CO）5═Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是金属键．

分析 （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素有K、Cr、Cu元素；元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X元素核外电子数=2+8+18+2=30，为Zn元素，其原子核外有30个电子，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理书写该元素的基态原子价电子排布；
（2）钙元素的焰色反应为砖红色，进行焰色反应时，吸收能量，钙离子电子发生跃迁；
（3）镓的原子序数为31，根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；
（4）FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，由反应物、生成物书写化学反应方程式；
（5）根据生成物判断形成的化学键．

解答 解：（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素有K、Cr、Cu元素；元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X元素核外电子数=2+8+18+2=30，为Zn元素，其原子核外有30个电子，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理知该元素的基态原子价电子排布式为3d104s2，
故答案为：3；3d104s2；
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧时，钙离子吸收能量而发生电子跃迁，所以火焰呈现砖红色，故选C；
（3）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，GaAs中Ga最外层3个电子，所以化合价为+3，
故答案为：1s22s22p63s23p633d104s24p1；+3；
（4）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
（5）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应生成Fe，所以形成的化学键为金属键，故答案为：金属键．

点评 本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，题目难度较大，本题注意晶体类型以及对数据的分析和判断，学习中注重相关基础知识和解题方法的积累．

练习册系列答案
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1．在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是（　　）
A．有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物
B．固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡
C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质
D．因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应
2．从1L 1mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是1 mol•L-1，取出的溶液中NaCl的物质的量是0.2 mol，质量是11.7g．
19．下列叙述正确的是（　　）
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个 NaCl 分子
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00L 1.00 mol•L-1的 NaCl 溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
6．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）
A．过滤操作中，用玻璃棒引流
B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
C．酒精灯中的酒精不能少于$\frac{1}{3}$，不多于$\frac{2}{3}$
D．稀释浓H2SO4时，必须是浓H2SO4慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
16．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是（　　）
A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体
B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH
C．可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体
3．完成下列反应的离子方程式：
①CaCO3与HCl反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
②Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
③铝与NaOH溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为1：1．
20．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
A．①③B．②④C．②③D．没有
1．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
选项陈述I陈述Ⅱ
ASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色
BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性
C盐酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是两性氢氧化物
D用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2Fe2+有氧化性
A．AB．BC．CD．D

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