题目内容
一定质量的四种金属粉末，在足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气体积最大的是（ ）
| A、Na | B、Fe | C、Cu | D、Al |
考点：钠的化学性质,化学方程式的有关计算,铝的化学性质,铁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：依据钠、铁、铝与硫酸反应，消耗金属与生成氢气的量的关系解答，铜与稀硫酸不反应．
解答：
解：铜与稀硫酸不反应，2Na～H2↓；Fe～H2↓；Al～1.5H2↓；
即46g钠生成1mol氢气；56g铁生成1mol氢气；27g铝生成1.5mol氢气；
所以相同质量的四种金属，与足量的稀硫酸反应铝生成氢气最多，
故选：D．
即46g钠生成1mol氢气；56g铁生成1mol氢气；27g铝生成1.5mol氢气；
所以相同质量的四种金属，与足量的稀硫酸反应铝生成氢气最多，
故选：D．
点评：本题考查了有关方程式的计算，熟悉物质的性质，找出反应对应关系是解题关键，题目难度不大．
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关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
| A、任何化学反应都伴随有能量变化 |
| B、△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 |
| C、化学键的断裂会放出能量 |
| D、反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应 |
某溶液中只可能含有K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-中的几种（不考虑少量的H+与OH-），取200mL该溶液分成两等份，进行如下实验：一份加入足量烧碱并加热，产生气体在标准状况下为224mL；另一份先加足量盐酸无现象，再加入足量BaCl2得到2.33g固体，则该溶液中（ ）
| A、可能含有K+ |
| B、肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32- |
| C、一定不含有NO3- |
| D、一定含有K+ |
对下列实验的评价，正确的是（ ）
| A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
| B、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- |
| C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
| D、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稍过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl- |
氢氧化镁悬浊液存在下列平衡：Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列有关说法不正确的是（ ）
| A、加少量水，更多的氢氧化镁溶解 |
| B、加少量NaOH（s），氢氧化镁的溶解量减少 |
| C、加少量氯化氢，溶液的pH变大 |
| D、加少量MgCl2（s），溶液的pH变小 |