题目内容

在2SO2+O2?2SO3（放热）的平衡体系中，下列条件可使逆反应速率加快，且平衡向右移动的是（　　）
分析：增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强，且改变条件平衡向正反应方向移动，再结合反应特征利用平衡移动原理分析．
解答：解：A．反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．增大压强，正逆反应速率增大，平衡正向进行，平衡向右移动，故B正确；
C．增大SO3的浓度，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．使用催化剂同等程度加快正逆反应速率，平衡不动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学反应速率与化学平衡移动影响的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
（2013?西城区一模）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．
（1）工业制硫酸铜的方法很多．
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
 加热 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
 加热 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，此法的最大缺点是
产生有污染的气体
产生有污染的气体
．
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是
4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O
4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O
；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是
加热、蒸发
加热、蒸发
．
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是
4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O
4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O
．
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是
调节氨水的流量
调节氨水的流量
．
（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
蓝色                   黄色
现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：
加入硝酸银溶液
加入硝酸银溶液
．
（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡体系中，用由18O构成的氧气（18O2）替换掉一部分O2，平衡不发生移动．一段时间后SO2中18O的含量
增加
增加
（填增加、减少或不变），其原因是
化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加
化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加
．
（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡后．回答下列问题（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①从反应开始到达到平衡所需要时间：tA
＜
＜
 tB
②平衡时的碘的浓度：cA（I2）
＞
＞
 cB（I2）
③HI的平衡转化率：αA
=
=
αB．
（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在其溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黄色）+H2O．现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采取的方法
（Ⅰ）
 
（Ⅱ）
 

（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量
 
（填“增加”、“减少”或“不变”），其原因是
 
．

一定条件下，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是       （    ）

       A．0.8—2mol/L    B．0—2mol/L       C．0—0.8mol/L    D．无法确定

一定条件下，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是                 （    ）

       A．0.8—2mol/L       B．0—2mol/L          C．0—0.8mol/L        D．无法确定

 

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