题目内容
（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：
（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡体系中，用由18O构成的氧气（18O2）替换掉一部分O2，平衡不发生移动．一段时间后SO2中18O的含量
（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡后．回答下列问题（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①从反应开始到达到平衡所需要时间：tA
②平衡时的碘的浓度：cA（I2）
③HI的平衡转化率：αA
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：
加入硝酸银溶液
加入硝酸银溶液
．（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡体系中，用由18O构成的氧气（18O2）替换掉一部分O2，平衡不发生移动．一段时间后SO2中18O的含量
增加
增加
（填增加、减少或不变），其原因是化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加
化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加
．（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡后．回答下列问题（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①从反应开始到达到平衡所需要时间：tA
＜
＜
tB②平衡时的碘的浓度：cA（I2）
＞
＞
cB（I2）③HI的平衡转化率：αA
=
=
αB．分析：（1）使溶液由黄色变成蓝色，应使平衡向左移动，可以加入硝酸银溶液降低氯离子浓度；
（2）化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加；
（3）①浓度越大，反应速率越快，到达平衡时间越短；
②HI的浓度大，可以等效为增大压强，平衡不移动，转化率不变；
③HI的浓度大，可以等效为增大压强，平衡不移动．
（2）化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加；
（3）①浓度越大，反应速率越快，到达平衡时间越短；
②HI的浓度大，可以等效为增大压强，平衡不移动，转化率不变；
③HI的浓度大，可以等效为增大压强，平衡不移动．
解答：解：（1）使溶液由黄色变成蓝色，应使平衡向左移动，可以加入硝酸银溶液降低氯离子浓度，
故答案为：加入硝酸银溶液；
（2）化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加，
故答案为：增加；化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加；
（3）①开始加入amolHI的浓度越大，反应速率越快，到达平衡时间短，故tA＜tB，
故答案为：＜；
②开始加入amolHI的浓度越大，可以等效为增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，HI转化率不变，故生成的碘的浓度cA（I2）＞cB（I2），
故答案为：＞；
③开始加入amolHI的浓度越大，可以等效为增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，HI转化率不变，故αA=αB，
故答案为：=．
故答案为：加入硝酸银溶液；
（2）化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加，
故答案为：增加；化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加；
（3）①开始加入amolHI的浓度越大，反应速率越快，到达平衡时间短，故tA＜tB，
故答案为：＜；
②开始加入amolHI的浓度越大，可以等效为增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，HI转化率不变，故生成的碘的浓度cA（I2）＞cB（I2），
故答案为：＞；
③开始加入amolHI的浓度越大，可以等效为增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，HI转化率不变，故αA=αB，
故答案为：=．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，侧重对基础知识的考查，（3）注意利用等效平衡思想解答．
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