题目内容

12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
A．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
B．X、Y形成的化合物都易溶于水
C．只由这四种元素不能组成有机化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．

解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．
A．非金属性O＞S，故氧气与氢气反应比硫与氢气反应更剧烈，故A错误；
B．N、O元素生成NO不溶于水，故B错误；
C．有机物一定含有碳元素，故C正确；
D．非金属性S＜Cl，故最高价含氧酸的酸性：硫酸＜高氯酸，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，Y是推断的突破口，需要熟练掌握元素周期表结构及核外电子排布规律，注意元素周期律的应用．

练习册系列答案
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2．在500mL36.5%的浓盐酸（溶液密度为1.2g•cm-3）中（盐酸过量）加入43.5gMnO2固体，充分反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．（已知MnO2的摩尔质量为87g/mol、HCl的摩尔质量为36.5g/mol）求：
（1）原浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）可收集到标准状况下的氯气多少升？
3．碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
I．制备
称取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3•10H20，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶状”．将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
（1）①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是有气体生成．
②检验生成物已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则没有SO42-，否则含有SO42-
Ⅱ．组成测定
有同学查阅资料发现用Cu（OH）2•CuC03表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式
是mCu（OH）2•nCuC03，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定．热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示．通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的
含量，即可求出m和n的比值．
（2）①仪器b的名称是碱式滴定管．
 ②检查装置气密性的方法是连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至右侧水面比左侧水面高，静置，水面高度差不发生变化，则装置不漏气，否则装置漏气．
③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=3：2，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
实验序号样品质量/gCO2体积/mL（已折算成标准状况下）
10.54244.82
20.54244.80
30.54244.78
20．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2  ICl+H2O═HCl+HIO
下列关于ICl性质的叙述正确的是（　　）
A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
B．ZnI2是氧化产物，又是还原产物
C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应
7．不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）
A．分别加热，观察有无气体生成
B．制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸
C．制成稀溶液，分别加入CaCl2溶液
D．制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水
17．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式是SO32-+2H+═SO2↑+H20．
（2）②中的实验现象是石蕊变红色．
（3）③的实验现象是品红褪色，证明SO2有漂白性．
（4）④中SO2做氧化剂．
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理．
4．Q、R、X、Y、Z、W为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；
④Z基态原子有六个未成对电子；
⑤W+离子的核外M能层中电子全充满．
用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中属于s区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为4s24p4
（3）RY2的电子式为，分子的空间构型是直线形；Z3+的原子结构示意图为；X2Q4分子中X原子的杂化方式为sp3杂化．
（4）RQ2Y2的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体充分吸收，Na2O2固体增重的质量为$\frac{15m}{23}$g
（5）由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质．该反应的离子方程式为：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．
（6）W晶胞结构如图所示，在该晶体中每个W原子周围距离最近的W原子数目为12，已知W原子半径为r pm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{256}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$．
1．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．25℃，在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
2．对如图两种化合物的结构或性质描述错误的是（　　）
A．互为同分异构体
B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．均可以发生加成和取代反应
D．既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分

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