题目内容

在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（   ）
A．稀硫酸与锌粒反应B．三氧化硫与水反应
C．浓硫酸与铜反应D．二氧化硫与氧气反应
D
表现还原性，反映在化合价是升高的，A、B中硫的化合价不变，C中硫的化合价降低，表现氧化性，D中硫的化合价升高，表现还原性，答案选D。
练习册系列答案
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在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 (    )
A．Ag+B．Mg2+C．Fe2+D．Cu2+
（8分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是­­_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为        mol
（1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－ +H+     ②NH3+H2ONH4++OH-
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式                              
（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式                              
                                                               。
（2）将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当1/2< a/b<3/2时                                                。
②当a/b≥3/2时                                                    。
在反应中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的质量之比是
A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质：①Cu与浓硝酸；②Fe与浓硫酸；③Na与氧气；④PO与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是：(   )
A．②③④B．①②③C．②③D．③④
下列转化必须加入还原剂才能实现的是
A．H2SO4→ SO2B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2OD．Cl2→Cl－
3NO2十H2O====2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是
A．只作氧化剂　　B．只作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂　　D．既不作氧化剂又不作还原剂
在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+CH2+CO，其中水是      剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是          ，其中硫是     剂。

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