题目内容
（8分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
（8分）
(1) (2分)
（单、双线桥皆可）
(2) (每空2分) KMnO4 ； HCl (3) (2分) 0.5
(1) (2分)
（单、双线桥皆可） (2) (每空2分) KMnO4 ； HCl (3) (2分) 0.5
试题分析：（1）“线桥法”表示电子转移情况，可以用“双线桥”也可以用“单线桥”。注意单线桥是直接由还原剂指向氧化剂，标明电子转移数目，不要标得失；
（2）氧化剂是得电子的物质，化合价降低，由方程式知道，Mn元素的化合价降低，则KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂。
（3）该反应中16个HCl参与反应，转移10个e－，生成5个Cl2。则转移6.02×1023个电子，即1mol电子时，生成Cl2为0.5mol。
点评：双线桥要会熟练书写，注意检查得失电子总数相等的规律
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