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在反应中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的质量之比是
A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2
B
硫元素的化合价从0价部分升高到＋4价，作还原剂，部分降低到－2价，作氧化剂，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1，答案选B。
练习册系列答案
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根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离
子的氧化性强于铜离子                                                      
                                                              。
根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4                2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe3+
C．HNO3＞Cl2＞Fe3+＞H2SO4D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述
①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；
⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
以上叙述中正确的是
A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤
现有下列反应，据两式判断，还原性由强到弱的排列顺序正确的是
（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2  （2）Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl—
A．Cl—>Fe2+>I—B．I—>Fe2+> Cl—C．Cl—>I—>Fe2+D．Fe2+>I—> Cl—
在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（   ）
A．稀硫酸与锌粒反应B．三氧化硫与水反应
C．浓硫酸与铜反应D．二氧化硫与氧气反应
由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物，用足量的盐酸溶解。随着a/b的不同，反应产物各不相同。按照a/b的不同比值，结合有关氧化还原的反应竞争顺序，填写下列表格内容。表格可不填满，若不足可添加表格。
a/b
氧化还原反应主要产物
有关的离子方程式
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
常温下，在下列溶液中发生如下反应：
　　①16H++10Z—-+2XO4—=2X2+ +5Z2+8H2O
　　②2A2++B2=2A3++2B-
　　③2B—+Z2=B2+2Z-
　　由此判断下列说法错误的是
A．反应Z2+2A2+=2A3+ +2Z-可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
有NH4+、Fe3+、NO3－、Fe2+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
（1）．氧化剂与还原剂的物质的量之比为                         
（2）．若有l mol NO3－参加反应，则转移        mol e－
（3）．若把该反应设计为原电池，则负极反应为                               

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