题目内容
写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目．
（1）Cu和AgNO3溶液反应
（2）向FeCl3 溶液中加入铁粉 生成FeCl2 ．
（1）Cu和AgNO3溶液反应
（2）向FeCl3 溶液中加入铁粉 生成FeCl2
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：（1）Cu和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和金属银的反应中，Cu元素的化合价升高，Ag元素的化合价降低，该反应中转移2e-，以此来解答；
（2）FeCl3溶液中加入铁粉生成FeCl2的反应中，铁元素的化合价升高也降低，该反应中转移2e-，以此来解答．
（2）FeCl3溶液中加入铁粉生成FeCl2的反应中，铁元素的化合价升高也降低，该反应中转移2e-，以此来解答．
解答：
解：（1）Cu和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和金属银，离子反应为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移表示为：
，故答案为：；
（2）向FeCl3溶液中加入铁粉生成FeCl2，离子反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe元素化合价升高值=铁元素化合价降低值=转移电子数=2，
，
故答案为：．
，故答案为：；（2）向FeCl3溶液中加入铁粉生成FeCl2，离子反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe元素化合价升高值=铁元素化合价降低值=转移电子数=2，
，故答案为：
．
点评：本题考查学生离子方程式的书写以及氧化还原反应中的电子转移知识，属于基本知识的考查题，难度不大．
练习册系列答案
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