题目内容
已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是（ ）
| A、0.24g | B、0.64g |
| C、0.4g | D、1.2g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：部分被氧化的镁条为Mg、MgO的混合物，根据n=
计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算Mg的物质的量，进而计算MgO的质量，结合MgO中Mg元素质量分数计算被氧化的镁的质量．
| V |
| Vm |
解答：
解：部分被氧化的镁条为Mg、MgO的混合物，Mg与盐酸反应生成氢气物质的量为
=0.05mol，根据电子转移守恒，可知金属Mg的物质的量为
=0.05mol，故MgO的质量为1.6g-0.05mol×24g/mol=0.4g，被氧化的镁的质量为0.4g×
=0.24g，故选A．
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
| 0.05mol×2 |
| 2 |
| 24 |
| 40 |
点评：本题考查混合物有关计算，难度不大，注意利用电子转移守恒计算Mg的物质的量，也可以利用方程式计算．
练习册系列答案
考前必练系列答案
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下列反应中水作还原剂的是（ ）
| A、2Na+2H2O=H2↑+2NaOH |
| B、Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O |
| C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 |
| D、2F2+2H2O=4HF+O2 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量比后者少 |
| B、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ?mol-1 |
| D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=一57.3 kJ?mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
| A、XY |
| B、XY3 |
| C、X3Y |
| D、X2Y3 |
气态烷烃和气态烯烃组成的混合烃10mL，在50mL足量氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL的混合气，该混合气通过足量烧碱溶液，剩余气体5mL（气体体积均在同温同压下测定），则该混和烃不可能是下列的（ ）
| A、C2H6、C3H6 |
| B、C3H8、C3H6 |
| C、CH4、C4H8 |
| D、C3H8、C2H4 |