题目内容
A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
| A、元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 |
| B、元素A不能与元素B形成化合物A2B2 |
| C、元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：Am＞AmE |
| D、元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；E与B处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，均处于第三周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，结合原子序数可知，C为Na、D为Al，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；E与B处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，均处于第三周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，结合原子序数可知，C为Na、D为Al，
A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子分别为O2-、Na+、Al3+，根据核外电子排布相同，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故A错误；
B．A为H，B为O，二者可形成化合物H2O2，故B错误；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，故C正确；
D．D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故D错误．
故选C．
A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子分别为O2-、Na+、Al3+，根据核外电子排布相同，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故A错误；
B．A为H，B为O，二者可形成化合物H2O2，故B错误；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，故C正确；
D．D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故D错误．
故选C．
点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中，正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | |
| A、甲中反应的平衡常数小于乙 |
| B、该温度下，平衡常数值为400 |
| C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍 |
| D、平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 |
下列有关元素的叙述正确的是（ ）
| A、所有主族非金属元素，都有最高正价且等于其最外层电子数 |
| B、单原子形成的离子，一定具有稀有气体原子的核外电子排布 |
| C、某元素原子最外层电子数有2个，则该元素一定是第ⅡA族的元素 |
| D、两种单原子，若核外电子排布完全相同，则一定属于同种元素 |
固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）
| A、电极b为电池负极，电极反应式为2O2+4e-=4O2- |
| B、固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 |
| C、若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH--4e-=2H++H2O |
| D、若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量比后者少 |
| B、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ?mol-1 |
| D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=一57.3 kJ?mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |