Question

有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（　　）
途径①Fe

稀HCl

FeCl₂溶液
途径②Fe

Cl2

FeCl₃

Fe、水

FeCl₂溶液
途径③Cl₂

Na2SO3溶液

Na₂SO₄溶液
途径④Cl₂

NaOH溶液

NaClO溶液

Na2SO3溶液

  Na₂SO₄溶液
途径⑤S

浓HNO3

H₂SO₄
途径⑥S

O2

SO₂

O2

SO₃

H2O

H₂SO₄．

• A、由途径①和②分别制取1molFeCl₂，理论上各消耗1molFe，各转移2mole^-
• B、由途径③和④分别制取1 mol Na₂SO₄，理论上各消耗1 mol Cl₂，各转移2mol e^-
• C、由途径⑤和⑥分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e^-
• D、以上说法都不正确

Answer 1

考点：铁的化学性质,氯气的化学性质,含硫物质的性质及综合应用

专题：元素及其化合物

分析：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
B．途径③制取1 mol Na₂SO₄，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液

Na2SO3溶液

 1molNa₂SO₄中转移2mol电子；
C．途径⑤和⑥分别制取1 mol H₂SO₄，S元素的化合价均由0升高为+6价；
D．由上述分析判断．

解答： 解：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，制取1molFeCl₂，理论上消耗1molFe，转移2mole^-，而途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，总反应中Fe失去电子变化为亚铁离子，理论上制取1molFeCl₂，理论上消耗1molFe，转移2mole^-，故A正确；
B．途径③制取1 mol Na₂SO₄，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液

Na2SO3溶液

 1molNa₂SO₄中转移2mol电子，则④转移电子多，故B错误；
C．途径⑤和⑥分别制取1 mol H₂SO₄，S元素的化合价均由0升高为+6价，则理论上各消耗1mol S，各转移6mol e^-，故C正确；
D．由上述分析可知，A、C合理，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意理论计算中化合价与转移电子的关系，题目难度中等．