题目内容
写出下列反应的离子方程式或化学方程式
（1）过氧化钠与水反应的离子方程式：
（2）金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ．
（1）过氧化钠与水反应的离子方程式：
（2）金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：（1）Na2O2和H2O生成NaOH和O2；
（2）Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2．
（2）Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2．
解答：
解：（1）Na2O2和H2O生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
点评：本题考查离子方程式和化学方程式的书写，明确物质的性质及离子方程式的书写规则是解本题关键，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物都写化学式，注意铝和氢氧化钠溶液的反应中水是反应物且作氧化剂，为易错点．
练习册系列答案
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已知火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）的燃烧热为-6 000kJ?mol-1，则30g二甲基肼完全燃烧放出的热量为（ ）
| A、3000 kJ |
| B、1500 KJ |
| C、6 000 kJ |
| D、12 000 kJ |
有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（ ）
途径①Fe
FeCl2溶液
途径②Fe
FeCl3
FeCl2溶液
途径③Cl2
Na2SO4溶液
途径④Cl2
NaClO溶液
Na2SO4溶液
途径⑤S
H2SO4
途径⑥S
SO2
SO3
H2SO4．
途径①Fe
| 稀HCl |
途径②Fe
| Cl2 |
| Fe、水 |
途径③Cl2
| Na2SO3溶液 |
途径④Cl2
| NaOH溶液 |
| Na2SO3溶液 |
途径⑤S
| 浓HNO3 |
途径⑥S
| O2 |
| O2 |
| H2O |
| A、由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole- |
| B、由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e- |
| C、由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e- |
| D、以上说法都不正确 |
已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（ ）
| A、16g |
| B、32g |
| C、64g/mol |
| D、32g/mol |
下列现象或性质与胶体无关的是（ ）
| A、日常生活中看到的烟、云、雾 |
| B、明矾可做净水剂 |
| C、向FeCl3溶液中滴加烧碱溶液，得到红褐色浑浊的分散系 |
| D、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4++OH-
| ||||
B、NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH-
| ||||
| C、氨水中加盐酸：NH3?H2O+H+═NH4++H2O | ||||
| D、氨水中通入少量CO2：CO2+2NH3?H2O═2NH4++CO32-+H2O |
按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（ ）①c（Ag+）②c（NO3-）③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量．
| A、①②③ | B、②③⑤ |
| C、①②④ | D、仅② |
下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（ ）
| A、Na、K、Rb |
| B、F、Cl、Br |
| C、Mg2+、Al3+、Zn2+ |
| D、Cl-、Br-、I- |