题目内容
（10分）将E 和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 
2G(g)。
若忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示。请填写下列空格：
（1）表中数据b f。（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）该反应的熵变ΔS 0，ΔH 0。（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）根据表中数据，可计算求得915℃、2.0MPa时E 的转化率为 。
（4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体E的体积分数的是
A．保持容器容积不变，充入一定量的气体 E
B．保持容器内压强不变，充入一定量的气体 G
C．加入少量固体F的粉末
D．保持容器容积不变，同时充入一定量的气体 E 和G
（1）＜（2）＞ 、＞ （3）60﹪或0.6 （4）AD
【解析】
试题分析：(1)反应是气体体积增大的反应，温度相同时，压强越大平衡向逆向移动，G 的体积分数越小，所以在810℃时，不同压强下G 的体积分数a、b都要小于54.0﹪，故54.0﹪＞a＞b；从压强为2.0MPa时可以看出温度越高G 的体积分数增大，反应是吸热反应，则f＞a，故b＜f。（2）反应是气体体积增大的反应，故ΔS＞0，从前面分析知道反应是吸热反应，则ΔH＞0。（3）915℃、2.0MPa时G 的体积分数为75.0﹪，设E起始的物质的量为nmol，反应了xmol，则有：
E(g)＋F(s) 
2G(g)
n起始 (mol) n 0
n变化 (mol) x 2x
n平衡 (mol) n-x 2x 2x/( n-x+2x)= 75.0﹪，得：x=0.6x 所以E的转化率为60﹪或0.6
（4）A．保持容器容积不变，充入一定量的气体 E ,E的量增多，体积分数增大,对；B．保持容器内压强不变，充入一定量的气体 G ，G的体积分数增大，E的体积分数会减小，错；C．加入少量固体F的粉末，对平衡没有影响，错；D．保持容器容积不变，同时充入一定量的气体 E 和G ，相当于增大压强。平衡向逆向移动，E增加的比G多，E的体积分数增大。故选AD。
考点：图标信息的获取、平衡的移动和化学平衡的计算。
考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
l×10-5 
（18分）研究氮的固定具有重要意义。
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为________而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固定
新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H K ①
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=-92.4kJ·mol-1 K1 ②
2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 K2 ③
则△H =________；K=___________（用K1和 K2表示）。
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：
序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/（10﹣6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列能说明反应①达到平衡状态的是_____（填字母）。
a.NH3和O2的物质的量之比为4∶3
b.反应混合物中各组份的质量分数不变
c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d.容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为___________；第四组反应中以NH3表示的反应速率是__________________，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是_________________。
（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：
则开始阶段正极反应式为_____________；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH = 7时，溶液中NH3·H2O的浓度为___________( Kb=2×10-5mol·L-1)；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。
