题目内容

下列有关叙述正确的是

A．用无水酒精萃取碘水中的碘

B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀，并放出大量气泡

C．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气

D．往酸性 KMnO4溶液中通入SO2验证 SO2的漂白性

C

【解析】

试题分析：酒精和水能够互溶，不能做萃取剂，A错；Na2O2有强氧化性会氧化FeSO4，所以产生的是氢氧化铁红褐色沉淀，B错；浓氨水滴加到碱石灰中，碱石灰会吸收水放出大量的热，氨水受热分解产生氨气，碱石灰不与氨气反应，故可用碱石灰干燥氨气，C对；SO2使酸性 KMnO4溶液褪色体现的而不是还原性，D错。

考点：萃取剂的选择、Na2O2的性质、氨气的制取和干燥。

考点分析： 考点1：元素及其化合物的综合运用 试题属性
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练习册系列答案
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取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L．NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A．1 ：1 B．2 ：1 C．2 ：3 D．3 ：2

下列实验方案、现象和结论均正确的是

选项

实验方案

现象

结论

A

向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变

该装置的气密性良好

B

脱脂棉燃烧

Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气

C

烧杯①的澄清石灰水先变浑浊

NaHCO3比Na2CO3受热更易分解

D

U形管右端的液面高

铁钉发生吸氧腐蚀

（10分）将E 和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。

若忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示。请填写下列空格：

（1）表中数据b f。（选填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）该反应的熵变ΔS 0，ΔH 0。（选填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）根据表中数据，可计算求得915℃、2.0MPa时E 的转化率为 。

（4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体E的体积分数的是

A．保持容器容积不变，充入一定量的气体 E

B．保持容器内压强不变，充入一定量的气体 G

C．加入少量固体F的粉末

D．保持容器容积不变，同时充入一定量的气体 E 和G

特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许 Li＋通过，电池反应式。下列说法不正确的是

A．放电时电子从A极通过导线流向B极

B．放电时A是负极，电极反应式为：LixC6－xe－＝C6+xLi+

C．充电时Li＋从左边流向右边

D．充电时B作阳极，电极反应式为：

已知某温度下纯水中的，对此下列说法正确的是

A．据此无法求算水中c(OH－)

B．该温度低于25℃

C．此温度下水的离子积为常温下的两倍

D．若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小

（12分）【化学—有机化学基础】

解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为_____________；B→E的另一产物是________。

（2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色。则X 的结构简式为_____________（任写一种）。

（3）F中官能团的名称为________________。1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为__________。

（4）生成贝诺酯的化学方程式为______________________________。

铁、铝及其化合物的应用十分广泛，请回答：

（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有____________(填字母序号)。

A．可燃性 B．氧化性 C．还原性

（2）已知：当Al(NO3)，溶液中pH>3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al(OH)]2+转化为[Al(OH)2]+的离子方程式_________________。

（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为___________；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。

（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，溶液中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，检验该离子的实验操作、现象和结论是_________；参加反应的铁粉的质量为______________。

设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA个H+

B．1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4nA个电子

C．标准状况下，11.2L H2O含有共价键的数目为nA

D．常温常压下，14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为nA

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